الألمنيوم 1
وجوده في الطبيعة : يشكل نسبة 8 % في القشرة الأرضية
وأهم فلزاته البوكسيت ( Al2O3 . n H2O ) و الكربوليت ( AlF3 .3NaF )
استحصال الألمنيوم : يتم ذلك بالتحليل الكهربائي لمصهور أوكسيد الألمنيوم وذلك بأخذ البوكسيت وصهر في الدرجة (1000ْ س ) وفق المعادلة التالية :
ويتم ذلك في وعاء تحليل مصنوع من الحديد مكوناً المهبط ويتدلى فيه قضبان من الكربون تشكل المصعد
عند إمرار التيار تتجه أيونات ( شوارد) الألمنيوم( Al3+ ) نحو المهبط وتتعدل ويتجمع مصهور الألمنيوم في الأسفل أما أيونات الأوكسجين (O2-) فتتجه نحو المصعد حيث تتعدل وتنطلق ( O2 ) الحر الذي يتفاعل مع المصعد معطياً أول أوكسيد الكربون وفق المعادلة التالية :
لذلك تبدل قضبان الكربون بسبب تفاعلها مع الأوكسجين المنطلق عليها.
الخواص الفيزيائية للألمنيوم : ينصهر بالدرجة ( 660ْ س ) وكثافته ( 2.7 ) وهو ناقل جيد للحرارة والكهرباء و هو من المعادن اللينة . =============================
الألمنيوم 2
الخواص الكيميائية للألمنيوم :
1 – تأثير الهواء الجاف : لا يتأثير الألمنيوم الجاف أو الأوكسجين .
2 – تأثير الهواء الساخن : يحترق بشرار أبيض ساطع مشكلاً أوكسيد الألمنيوم
3 – تأثير الهواء الرطب : تتشكل طبقة كتيمة من أوكسيد الألمنيوم تمنع استمرار التفاعل
4 – تأثير حمض كلور الماء الممد : يتشكل كلور الألمنيوم وينطلق غاز الهيدروجين وفق المعادلة:
5 – تأثير حمض الكبيريت الممد : يتشكل كبريتات الألمنيوم وينطلق غاز الهيدروجين وفق المعادلة:
استعمالات الألمنيوم : يستخدم في صنع الطائرات والسيارات لأن كثافته صغيرة ومتانته مرتفعة عند خلطه مع بعض المعادن ويستخدم في صنع الأدوات المنزلية لأنه ناقل جيد للحرارة وناقل جيد
للكهرباء ويستخدم في صنع الرقائق الألمنيوم لحفظ الأطعمة .
الحل :
22.4 ×3 ل 27 × 2 غ
6.72 ل س غ
6.72 × 27 × 2
س = ----------------- = 5.4 غ الألمنيوم المتفاعلة النقية
22.4 × 3
حساب النسبة المئوية للشوائب :
كتلة الشوائب في العينة = كتلة العينة - كتلة المادة النقية
كتلة الشوائب = 6 – 5.4 = 0.6 غ كتلة الشوائب في قطعة الألمنيوم المشوب .
كل 6 غ من الألمنيوم المشوب يحتوي على 0.6 غ شوائب
كل 100 غ من الألمنيوم المشوب يحتوي على س غ شوائب
100 × 0.6
س = ----------------- = 10 غ كتلة الشوائب في مئة غرام
6
النسبة المئوية للشوائب هي : 10 %
===========================================