[دموع S]

تفاعل غاز ثاني اكسيد الكربون مع النعناع سبب النافوره
لكن تجربة الشمعه ماهو تفسيرها؟

ويعطيك الف عافيه

[بــحــر]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة العالمه روووووووعه بارك الله فيك ..... لكن ماهو تفسيرها العلمي ؟؟؟

ولكل من سأل عن التفسير العلمي لهذه التجربه

أول شي لازم نعرف إنها ظاهرة فيزيائية بحد ذاتها وليس كما يقول البعض الظاهرة كيميائية
( التغير في حالة المادة وليس في تركيبها )

لنفهم أكثر
بتكلم عن آلية توليد الغازات في المشروبات الغازية
فالغازات تنتج من وضع ثاني أكسيد الكربون في الماء لتوليد حمض الكربونيك الضعيف والسهل التفكك
ولكن الماء وبسبب خاصية التوتر السطحي يبقى محافظا على غازات ثاني أكسيد الكربون

ولذلك عند وضع حلوى النعناع (المانتوز)
والتي يوجد فها مواد مستحلبة ( تساعد على عمل المستحلبات وهي شكل تنتشر فيه المادة في السائل ولكن من غير ذوبان )
كالصمغ العربي تذوب هذه المواد المستحلبة

مما يغير من قوة التوتر السطحي الخاصة بالماء
مع ضعف التوتر السطحي للماء تبدأ غازات ثاني أكسيد الكربون بالتحرر
مع كثرة الغازات تصبح قوتها اكبر وتحرر بقية الغازات
ويحدث الفوران !!!

وهذي كل الحكايه اتمنى إني وفقت في توضيحها:s_thumbup:
...........................................

ملاحظه
للحصول على تفاعل قوي جداً نستخدم الثلج الجاف وهو شكل من أشكال ثاني أكسيد الكربون

دوام التوفيق للجميع

[شيخه الزين]

اللهم صل على محمد وعلى آله وصحبه أجمعين

شكرا لكل من مر هنآ ..

شكرا لك بنت ماثيه على مساعدتي يآ توأم شيوخ ..()

[ملآك..~]

ابداااع
مشكوووووور والله يعطيك الف عافيه

[باسل وردان]

رائع جدا
الله يسلم هالايدين

[byon]

مررررهه شكرآ يعطيكـ‘ العافيةة

بس ممكن آعرف تفسير الشمعةة علمــياً لآني محتااجتهآ ضرووري ..


يسلمـو ايديكـ‘ ع التجربةة الرائعة وعن جد علم الفيزيـاء ممتع جدآ ويبين قد ايش قدرة ربي في الخلق ..
يعطيكـ‘ العافيةة ..

[яαgнαd]

خطيــــــــــرة و رآئعـــــــــــة .. جزيت الجنة

[هذلي رنية]

جميل جدا الله يعطيك العافية

[عالم سوداني]

سبحانك اللهم وبحمدك ، أشهد أن لا إله إلا أنت أستغفرك وأتوب إليك

[عالم سوداني]

تختص الديناميكا الحرارية أو "الترموديناميكا" بدراسة انتقال الطاقة وتحولها في النّظم الفيزيائية، والعلاقة بين الحرارة والعمل والضغط والحجم. تقدم الديناميكا الحرارية الكلاسيكية وصفا عيانيا لهذه الظواهر دون الخوض في التفاصيل مجهرية الكامنة ورائها. فيما تخوض الميكانيكا الإحصائية في تحليل السلوك المعقد للمكونات المجهرية (ذرات، جزيئات) وتستنج منها كَمِيًا الخصائص العيانية للنظام وذلك بواسطة طرق إحصائية. وضعت أسس الديناميكا الحرارية خلال القرنين الثامن والتاسع عشر، وذلك نتيجة للحاجة الملحة في زيادة كفاءة المحركات البخارية.
يتأسس فهم ديناميكية الطاقة والمتغيرات في نظام معين على أربعة مبادئ أساسية تسمى قوانين الديناميكا الحرارية. وتعمل معادلات الحالة على تحديد العلاقة بين نوعين من متغيرات العيانية التي تعرف حالة الأنظمة؛ متغيرات الامتداد مثل الكتلة والحجم والحرارة، ومتغيرات الشدّة مثل الكثافة ودرجة الحرارة والضغط والكمون الكيميائي. ويمكن من خلال قياس هذه المتغيرات التعرف إلى حالة التوازن أو التحول التلقائي في النظام.


نظام التحريك الحراري المثالي - تنتقل الحرارة من ساخنة (غلاية) إلى باردة (مكثّف) وينتج عنها عمل
ينص القانون الأول للديناميكا الحرارية على مبدئ حفظ الطاقة، وذلك بأن التغير في الطاقة الداخلية لنظام مغلق وساكن، يساوي كمية الطاقة المتبادلة مع الوسط الخارجي على شكل حرارة أو عمل. فيما ينص القانون الثاني على أن الحرارة لا يمكنها المرور بطريقة تلقائية من جسم ذي درجة حرارة منخفضة إلى آخر ذي درجة حرارة مرتفعة بدون الإتيان بعمل. وذلك يعني أنه من غير الممكن الحصول على عمل دون أن تفقد منه كمية على شكل الحرارة. وتوصل لهذين القانونين الفيزيائي الفرنسي سادي كارنو في بداية القرن التاسع عشر. وفي سنة 1865، أدخل الفيزيائي الألماني رودلف کلاوزيوس دالة الاعتلاج، ومن خلالها يصاغ القانون الثاني على أن "التحول التلقائي في نظام معين لا يمكن أن يتحقق بدون أن ترتفع هذه القيمة فيه وفيما حوله". يُعبر الاعتلاج، من وجهة نظر عيانية، على عدم إمكانية تسخير كل الطاقة في نظام ما للقيام بعمل ميكانيكي. وتصفها الميكانيكا الإحصائية على أنها قياس لحالة الفوضى للمكونات المجهرية للنظام من ذرات وجزيئات.
تتكتسي الديناميكا الحرارية أهمية كبرى في العديد من المجالات؛ في الكيمياء والهندسة الكيميائية وعلم الأحياء وإنتاج الطاقة والتبريد. فعلى سبيل المثال، يمكن للديناميكا الحرارية تفسير الأسباب التي تجعل بعض التفاعلات الكيميائية تتم من تلقاء نفسها، فيما لا يمكن ذلك للبعض الآخر