اسئلة الثانوية العامة موزعة على فصول الكتاب ( 2 )

ياسمين · #1 21-02-2007, 19:57

س : لماذا يستخدم في الخلية البسيطة خارصين نقي ؟

لأن هناك خارصين تجاري ذا الشوائب يتفاعل مع حامض الكبريتيك
فتظهر فقاعات من الهيدروجين حول لوح الخارصين نفسه وهذا
يجب تحاشيه .
--------------------------------------------------------------------

س :اشرحي مستعينة بالرسم تركيب الخلية البسيطة مع توضيح التفاعلات
التي تحدث داخلها وكتابة المعادلات الدالة على ذلك ؟

الإجابة من كتاب الطالبة .
--------------------------------------------------------------------

س : ما وظيفة كلوريد الأمونيوم في الخلية الجافة ؟

توليد الطاقة حيث أنه يعطي كلوريد الأمونيوم أيونات من الأمونيوم
ألتي يجذبها القطب السالب ( وعاء الخارصين )
و أيونات الكلوريد التي يجذبها القطب الموجب ( قضيب الغرافيت )
و يستمر تدفق الأيونات في الاتجاهين المذكورين أعلاه ، ويستمر
التيار الكهربائي إلى أن تنفذ مادة كلورد الأمونيوم .
--------------------------------------------------------------------

س : لماذا يفضل استخدام الخلية الجافة على عمود فولتا ؟ ارسمي
شكلاً توضيحياً مع كتابة البيانات كاملة .
( الرسم في كتاب الطالبة )

يفضل استخدام الخلية الجافة على عمود فولتا لثلاثة أسباب :
1- الخلية الجافة تولد تياراً مستمراً لمدة أطول من عمود فولتا .
2- الخلية رخيصة الثمن بينما عمود فولتا غالي الثمن لأنه يحتوي على فضة .
3- الخلية الجافة خفيفة الحمل وسهلة الاستخدام بخلاف عمود فولتا .
--------------------------------------------------------------------

س : وضحي تركيب المركم الرصاصي قبل شحنه للمرة الأولى ، وما التغيرات التي
تحدث داخله بعد شحنه للمرة الأولى ؟ عددي ثلاثاً من مميزات هذا المركم .
--------------------------------------------------------------------

أجيبي على هذا السؤال بنفسك .

يـتـــــــــــــــبع>>>>

ياسمين · #2 21-02-2007, 20:00

س : عللي المركم الرصاصي جهاز عكوس .
لأنه يستطيع تحويل الطاقة الكهربائية إلى كيميائية عند الشحن ،،
والطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية عند التفريغ ، حيث يمكن إعادة شحنه ..
--------------------------------------------------------------------

س : عللي انطلاق غاز الكلور على المصعد عند التحليل الكهربائ لمصهور
كلوريد الصوديوم

جـ : لأنه عند تحليل مصهور كلوريد الصوديوم كهربائياً تتجه أيونات الكلور
( أيونات سالبة ) إلى المصعد وتخسر هناك إلكترونات وتتحول إلى غاز الكلور
وفق المعادلة التالية :
2Cl -2e- = Cl2
--------------------------------------------------------------------

س : عللي : تزداد ناقلية الماء عندما تضاف إليه قطرات من حمض الكبريتيك .
جـ : لأن الكمية القليلة المضافة إلى الماء تسبب في زيادة عدد الأيونات
الناقلة للكهرباء ..
--------------------------------------------------------------------

س : عللي : تضاف بضع قطرات من حمض الكبريتيك المركز إلى الماء المقطر
عند تحليله كهربياً .

جـ : لأن الماء المقطر ناقل ضعيف للتيار الكهربي فتضاف إليه بضع قطرات
من حمض الكبريتيك لكي يزيد عدد الأيونات الناقلة للكهرباء .
--------------------------------------------------------------------

س : أكملي الفراغ
1- تتناسب كتلة العنصر المفصل بالتحليل الكهربي لمحلول ملح من أملاحه
تناسباً ............ مع كمية الكهرباء .

2- الفارداي = .............. كولوم .
--------------------------------------------------------------------

س : ارسمي الدائرة المستخدمة في تحقيق قانون فاراداي الثاني ؟
أجيبي على هذا السؤال بنفسك .

ياسمين · #3 21-02-2007, 20:04

س: ما هي خطوات تجربة تحقيق قانون فاراداي الأول ؟
أجيبي على هذا السؤال بنفسك .

--------------------------------------------------------------------

المســـــــــــــــائل :

س : كم عدد الإلكترونات التي تمر خلال عشر ثواني في ناقل إذا كانت
شدة التيــار المار فيه 5 أمبير ؟

ش = ت × ز = 5 × 10 = 50 كولوم
ش = عدد الألكترونات × شحنة الكترون
50 = عدد الإلكترونات × 1.6×10^-19
عدد الإلكترونات = 50 ÷ 1.6 × 10^-19 = 3.125 ×10^20 إلكترون .
--------------------------------------------------------------------

س : قطعة معدنية كتلتها 400 جم يراد تغطيتها بطبقة من الذهب
كتلتها تعادل 5% من كتلة القطعة الأصلية بإمرار تيارر كهربائي
شدته 2 أمبير ، فما هو الزمن اللازم لذلك علما بأن هـ = 0.00068 جم/ كولوم

جـ : الزمن = 14705.88 ثانية = 4.085 ساعة .

--------------------------------------------------------------------

س : صفيحة معدنية رقيقة مستطيلة الشكل بعداها 4سم ، 3سم يراد طلاء كلا جانبيها
بطبقة من الذهب سمكها 0.001سم فما الزمن اللازم لذلك إذا كانت شدة التيار المار
في وعاء التحليل الكهربي 1.5أمبير علماً أن الذهب ثلاثي التكافؤ وكتلته الذرية 197غم
وكثافته 19.3 غم /سم^3 .

جـ : الكتلة = 0.4632غم .
الزمن = 453.795 ثانية .

--------------------------------------------------------------------

س : تم طلاء السطح الخارجي لقلم بطبقة من الذهب سمكها 0.1ملم بإمرار
تيار شدته 2 أمبير لمدة 15 دقيقة ، فإذا كان المكافئ الكهروكيميائي للذهب
0.00068غم/كولوم وكثافته 19.3غم/سم^3 ، احسبي المساحة المطلية
بالذهب .

جـ : الزمن = 900 ثانية .
الكتلة = 1.224 غم .

المساحة = 6.342 سم^2 .

إلى اللقاء في الفصل السابع أن شاء الله .. .