[kingstars18]

بسم الله الرحمن الرحيم

[glow=FFFFFF]إضغـــط هنا للإنتقال للسؤال رقم 9[/glow]

هناك كثيــــر من الأسئلــــــة نظنهـــــا من أول وهلة أنها سهلــــــة،
لكن عند نهاية الحـل نصطدم بعدم واقعيتـــه وعدم مطابقته للواقــــع،،

فمرحبـــا بك يــا [you] في سلسلة :

[glint]السهـــــل الممتـنــــع[/glint]

سلسلة قد بدأها الأستاذ / رشوان محمود وها نحن اليوم نواصلها مع تذكير بالمواضيع السابقة للسلسلة :

السؤال السهل الممتنع - ( السؤال رقم 1 )

السؤال السهل الممتنع - ( السؤال رقم 2 )

السؤال السهل الممتنع - ( السؤال رقم 3 )

السؤال السهل الممتنع -( السؤال رقم 4 )

السؤال السهل الممتنع -( السؤال رقم 5 )

السؤال السهل الممتنع ( السؤال رقم 6 ) ‏

السؤال السهل الممتنع ( السؤال رقم 7 )

السؤال السهل الممتنع ( السؤال رقم 8 )

هذه السلسلة تعتبر عصرا للعقول واكتشافا للأمور وابحارا في العلوم،

فمزيـــــــــــــدا من عصر العقـــــــــــــــــــــــــــــــــــول يا [you] ، ولا تتردد من عصره هنا.

[glint] محاولة ... ثم محاولة... ثم نتيجة...[/glint]

[kingstars18]

أعـطي للعناصر التالية:

[table=99%][tr=tcat][td]Mg[/td][td]Si[/td][td]Cl[/td][td]Na[/td][td]p[/td][td]Al[/td][td]S[/td][/tr][/table]

كمـونات التشـرد الموافق لها من بين الكمونات(الجهود) التالية مع التعليل:

[table=99%][tr=tcat][td]10,4[/td][td]8,2[/td][td]11,0[/td][td]13,0[/td][td]5,1[/td][td]7,7[/td][td]6,0[/td][/tr][/table]


ثم استنتج ترتيب العناصر ترتيبا تنازليا على حسب كمـون التشـرد (جهد التشرد) .

علمــــا أن:

العدد الذري للعناصر : S ، Al، Cl،P،Na،Si،Mg هو على الترتيب :16،13،17،15،11،14،12


[glint]ومع محاولتــــــــك [/glint] [glint][you][/glint]

[kingstars18]

[you] أين هي محاولتك ؟

[nr-omar]

مهما كان هذا السؤال لكننا في الجزائر لم ندرس كمونات التشرد ... و ليست في المقرر الدراسي

[The Physics]

السلام عليكم
الآن أصبح السؤال واضحا
أعتقد أن المقصود بكمون التشرد هو ( جهد التأين ) أي الطاقة اللازمة لفصل أضعف الالكترونات ارتباطا ً بالنواة
إذا كان هذا المقصود بكمون التشرد ، فإن الجواب على السؤال كالتالي :
نعلم أن جهد التأين يزداد بزيادة العدد الذري و ذلك في الدورة الواحدة في الجدول الدوري و كما نلاحظ جميع العناصر المذكورة تقع في الدورة الثالثة أي أن العنصر ذو العدد الذري الأكبر ، كمون التشرد له أكبر على هذا الأساس نرتب العناصر من الأصغر إلى الأكبر كالتالي :
Na - Mg-Al - Si - P - S- Cl
حيث الأعلى في جهد التأين هو الكلور و أقلها هو الصوديوم
شكرا ً لك ( Kingstars18)

[kingstars18]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة nr-omar مهما كان هذا السؤال لكننا في الجزائر لم ندرس كمونات التشرد ... و ليست في المقرر الدراسي

هذه الأمور تدرس في السنة الاولى جامعي في مادة sructure de la matière -هيكل المادة- وفي السنة الرابعة في مادة الفيزياء الذرية

[kingstars18]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة The Physics السلام عليكم الآن أصبح السؤال واضحا أعتقد أن المقصود بكمون التشرد هو ( جهد التأين ) أي الطاقة اللازمة لفصل أضعف الالكترونات ارتباطا ً بالنواة إذا كان هذا المقصود بكمون التشرد ، فإن الجواب على السؤال كالتالي : نعلم أن جهد التأين يزداد بزيادة العدد الذري و ذلك في الدورة الواحدة في الجدول الدوري و كما نلاحظ جميع العناصر المذكورة تقع في الدورة الثالثة أي أن العنصر ذو العدد الذري الأكبر ، كمون التشرد له أكبر على هذا الأساس نرتب العناصر من الأصغر إلى الأكبر كالتالي : Na - Mg-Al - Si - P - S- Cl حيث الأعلى في جهد التأين هو الكلور و أقلها هو الصوديوم شكرا ً لك ( Kingstars18)

شكرا لمحاولتك The Physics

إذا نظرت جيدا في الأسئلة ومن ثم في إجابتك، فقد تعيد المحاولة

شكرا لك

[kingstars18]

هل السؤال تافه ؟ أم أنه صعب لهذه الدرجة؟

فقط حاول يا [you] وكذا شاهد إجابات سابقيك

فقط...حاول

[The Physics]

حسنا ً السؤال سهل جدا ً لكن لم أكمل الإجابة عليه ، لقد رتبت العناصر تصاعديا ، أما إن كنت تقصد الترتيب التنازلي فسيكون العكس
العنصر الأعلى في جهد التأين هو الكلور Cl = 13
ثم الكبريت S=11
ثم الفوسفور P= 10.4
ثم السيليكون Si = 8.2
ثم الألمنيوم Al=7.7
ثم المغنيسيوم Mg=6
ثم الصوديوم Na=5.1
ترتيب العناصر هذا حسب تدرج جهد التأين مع العدد الذري لكن ربما هناك اختلاف في الترتيب بني الألمينوم و المغنسيوم
أما تعليل ذلك فهو ما كنا ندرسه لطلاب الصف العاشر ، حيث أنه في الدورة الواحدة في الجدول الدوري يقل نصف القطر الذري كلما اتجهنا لليمين في الجدول الدوري أي بزيادة العدد الذري
فإذا كان نصف القطر الذري صغيرا ُ هذا يعني ان الإلكترونات قريبة من النواة أي أن قوى التجاذب الكهربائي بين النواة والإلكترونات ستكون كبيرة و بالتالي فإن الطاقة اللازمة لفصل الكترون تكون عالية أي أن جهد التأين جهد التأين بشكل عام مرتفع لللافلزات و منخفض للفلزات و ذلك لأن نصف قطر الفلزات كبير على عكس اللافلزات و هذا يوضح لماذا كان جهد التأين للصوديوم قليلاً ، إذن ، في اللافلزات يصعب فصل الإلكترون عن الذرة و لذلك نلاحظ أنها لا تفقد الإلكرونات و إنما تكتسب ، و بالتالي تحمل شحنة سالبة على عكس الفلزات التي تكون قابلة لان تفقد الإلكترونات فتحمل شحنة موجبة
أرجو أن تكون إجابتي كاملة و صحيحة إن كانت ليست كذلك فأرجو وضع الإجابة الصحيحة
و شكرا ً

[kingstars18]

ماشاء الله أخي الكريم..بارك الله فيك

إجابتك تكـــاد تكون صحيحة

تقريبا وصلت إلى الإجابة، لكن هناك تناقض في كلامك أتركك لتكتشفه بنفسك

وأترك كذلك بقية الإخوة لمزيد من العصر الذهني.