مناج التاسع الجديد حسب وزارة التربية السورية

[khaled1966]

أخوتي الكرام لكم منهاج الصف التاسع مع حل التمارين بملف مرفق ورد

[khaled1966]

سوف أضع رابط تحميل للملف

[الجميلي]

بارك الله فيك

ولكن ليس هناك رابط ، نرجو وضعه مرة أخرى

[khaled1966]

قـسم الكـيميـاء
• مراجعة عامة للكيمياء :
التكافؤ الكيمائي : هو عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة واحدة من هذا العنصر أو تحل محلها مثلا في جزئ HCl تكافؤ الكلور أحادي (1) ، أو هو عدد الإلكترونات التي تكسبها ذرة أو تخسرها لتصل إلى حد الإشباع .
فمثلاً : في جزئ NaCl .
الكلور: يكتسب إلكترون واحد لتكتمل طبقته السطحية وتصل لحد الإشباع ويتحول الذرة إلى شاردة سالبة لذلك هو أحادى التكافؤ (1) .
الصوديوم : يحوي في طبقته السطحية إلكترون وحيد وحتى يصل لحد الإشباع يتخلى عنه ويتحول إلى شاردة موجبة لذلك هو وحيد التكافؤ (1) .
الكتلة الجزيئية الغرامية : هي مجموع كتل الذرات الغرامية الداخلة في تركيب الجزيء
مثال : Al2 (SO4)3 ، H2SO4 ، Na2CO3
احسب الكتلة الجزئية الغرامية للجزيئات السابقة علماً أن :
16 = O ، 12 = C ، 23 = Na ، 32 = S ، 1 = H ، 27 = AL .
Na2CO3 = (كتلة الأوكسجين × 3 ) + كتلة الكربون + ( 2 × كتلة الصوديوم )
= ( 16 × 3 ) + 12 + ( 2 × 23 ) = 106 غ
H2 SO4 = ( 4 × 16 ) + 32 + ( 2 × 1 ) = 98 غ
Al2 (SO4)3 = 3 × ( 4 × 16 ) + 32 + ( 2 × 27 ) = 342 غ
كتلة المادة
عدد المولات = —————
الكتلة الجزئية
فمثلاً : كم هو عدد المولات الموجودة في / 112 / غ من الحديد علماً أن الكتلة الجزئية الغرامية للحديد /56/ .

112
عدد المولات = ———— = 2 مول من Fe
56

• بعض الرموز للمركبات والعناصر الواجب حفظها :
أولاً : المعادن و شواردها موجبة :

المعدن الرمز التكافؤ الشكل الشاردي
الصوديوم Na 1 Na +
بوتاسيوم K 1 K +
الفضة Ag 1 Ag +
النحاس Cu 1 - 2 Cu +2 , Cu +1
التوتياء Zn 2 Zn +2
الكالسيوم Ca 2 Ca +2
المغنزيوم Mg 2 Mg +2
الباريوم Ba 2 Ba +2
الزئبق Hg 1 - 2 Hg +2 , Hg +
الألمنيوم Al 3 AL +3
الكروم Cr 3 Cr +3
الحديد Fe 2 - 3 Fe +3 , Fe +2
الرصاص Pb 2 - 4 Pb +4 , Pb +2
المنغنيز Mn 2 - 4 Mn +4 , Mn +2
ملاحظة : عندما يكون للمعدن تكافؤيين فعندما يأخذ التكافؤ الأصغر نضيف لآخر اسمه حرف / ي / كالحديدي والنحاسي و الزئبقي …
ثانياً : اللا معادن :الكربون :C ( 4 ) ، الكبريت: S( 2 ، 4 ، 6 ) ، الفوسفور: P ( 3 ، 5 )
ثالثاً : الغازات : لا توجد الغازات في الطبيعة على شكل ذرات منفردة بل توجد على شكل جزيئات مثل : Cl2 , N2 , H2 , O2 , . . . . . ......
الأوكسجين O 2 O -2
الهدروجين H 1 H +
الآزوت N 3 N -3
الكلور Cl 1 Cl -
البروم Br 1 Br -
اليود I 1 I -
الفلور F 1 F -
الجذور : هي مجموعات ذريه يمكنها أن تدخل في التفاعلات الكيميائية وتخرج منها كما لو كانت ذره واحدة وهي تشتق من الحموض والأسس .
رابعاً : الحموض :
الحمض صيغته الجذر المشتق منه واسمه تكافؤه الشاردي
----- ----- -------------- ---------
حمض الكبريت H2 SO4 SO4-2 جذر الكبريتات - 2
حمض الكربون H2 CO3 CO3-2 جذر الكربونات - 2
حمض الآزوتي H NO3 NO3- جذر النترات - 1
حمض كلور الماء H Cl Cl- شاردة الكلور - 1
حمض الفوسفور H3 PO4 PO4-3 شاردة الفوسفات - 3
حمض الخل CH3 COOH CH3 COO- شاردة الخلات - 1
حمض النمل HCOOH HCOO- شاردة النملات - 1
---------------------------------------------------

خامساً : الأسس :
ماءات الصوديوم أو هيدروكسيد الصوديوم Na OH ( الصود الكاوي ) .
( OH- ) شاردة أو جذر الهيدروكسيل أو الماءات
هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH و( NH4+ ) شاردة أو جذر الأمونيوم
هيدروكسيد الكالسيوم )2 Ca (OH صيغه الماء ( H2 O ) صيغه غاز النشادر ( NH3 )
• كيفيه حل مسالة كيمياء : لحل مسالة كيمياء نتبع الخطوات التالية :
1 - تكتب معادلة التفاعل موزونة . ( عادة تعطى في نص المسألة )
2 - نحسب الوزن ( الكتلة ) الجزيئية الغرامية للمركبات اللازمة ونسجلها تحت صيغتها مباشرة على السطر الأول مضروبة بأمثالها إن وجدت .
3 - إذا كان الطلب في المسألة ( احسـب حجم الغاز الناتج في الشـرطين النظاميين ) نسجل تحت الغاز الحجم الجزيئي أي ( 22.4 ) ليتر مضروبة بأمثاله إن وجدت .
4 - نضع الكتل المعلومة تحت صيغتها الموافقة وعلى السـطر الثاني وتحت المركبات المطلوب حسـاب كتلتها أو حجمها ( س ) ونحسب ( س ) من جداء التناسب الذي تحدده المعادلة .

[khaled1966]

سوف أقوم بوضع المنهاج على شكل صفحات للرد على الموقع لأنه لم أستطع وضع رابط تحمبا ااماف أو أن أرفق الملف
كل الشكر لكم

[khaled1966]

سلسلة الإزاحة
سلسلة النشاط الكيميائي
نشاط : نلاحظ من التفاعل الحاصل بين الزنك وحمض كلور الماء إنه ينطلق الهيدروجين الذي يكشف عنه بتقريب عود ثقاب مشتعل من فوهة الأنبوب فيشتعل الغاز محدثاً فرقعة كما في التفاعل التالي:
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
غاز الهيدروجين كلوريد الزنك حمض كلور الماء الزنك
تفاعلات الإزاحـة : تفاعلات يحل فيها عنصر محل آخر في مركبه وذلك بحسب نشاط العناصر الكيميائية في سلسلة الإزاحة .
K , Ca , Na , Mg , Al , Zn , Fe , Pb , H , Cu , Hg , Ag , Au
يستفاد من السلسلة في :
2- يستطيع كل معدن أن يحل محل المعدن الذي يليه في السلسلة وذلك في محلول أو ملح من أملاحه مثال : Zn + ( Cu +2 + SO4-2 ) → ( Zn +2 + SO4-2 ) + Cu
نلاحظ من التفاعل السابق أن الزنك أزاح النحاس من محلول ملحه كبريتات النحاس لأن الزنك أشد نشاط من النحاس فهو يقع قبل النحاس في السلسلة .
أيضاً إذا عكسنا التفاعل السابق بأن نلقي صفيحة من النحاس في محلول كبريتات الزنك نلاحظ أن التفاعل لا يحدث أي النحاس لا يستطيع أن يزيح الزنك من محلول ملحه لذلك نقول أن النحاس أقل نشاط من الزنك لأنه يقع بعده في السلسلة
3- تستطيع المعادن التي تقع قبل الهيدروجين في السلسلة أن تزيحه من الحموض .
مثال : Fe + ( Cu +2 + SO4-2 ) ( Fe+2 + SO4-2 ) + Cu
نحاس كبريتات الحديدي كبريتات النحاس الحديد
نلاحظ أن الحديد أزاح النحاس من كبريتات النحاس لأنه يقع قبله في السلسلة أي الحديد أشد نشاط من االنحاس .
4- إن المعادن التي تقع بعد الهيدروجين في السلسلة لا تستطيع أن تزيحه من الحموض .
مثال : لا حدوث للتفاعل Cu + H CL →
اعتماداً على تجارب مشابة رتب العلماء العناصر وفقاً لنشاطها الكيميائي في سلسلة تدعى سلسلة النشاط الكيميائي أو ( سلسلة الإزاحة ) وهي :
=========================================
نشاط تدريبي صفحة 8
أولاً : علل سبب ترسب طبقة من النحاس على صفيحة من الحديد غمست في محلول كبريتات النحاس.
الحل : لأن الحديد أكثر نشاطاً من النحاس فيستطيع إزاحته من مركباته
ثانياً : نذيب (3.2 غ) من كبريتات النحاس اللامائية في الماء المقطر ونغمس في المحلول مسماراً نظيفاً من الحديد لمدة كافية من الزمن حتى زوال اللون الأزرق . والمطلوب:
1 – اكتب المعادلة الكيميائية الشاردية لهذا التفاعل وعلل ماذا يحدث.
2 – احسب كتلة النحاس المترسبة .
3 – احسب كتلة الحديد المتفاعلة .
4 – احسب الزيادة في كتلة مسمار الحديد.
الحل : 1 - Fe + ( Cu2+ + SO42- ) ------------ > ( Fe2+ + SO42- ) + Cu
يزول اللون الأزرق لشاردة النحاس لأنه تحول لنحاس حر وحل الحديد مكانه لأن الحديد يقع قبل النحاس في سلسلة الإزاحة فهو أنشط منه كيميائياً .
2 – Fe + ( Cu2+ + SO42- ) ------------ > ( Fe2+ + SO42- ) + Cu
160 غ 56 غ
3.2 غ س غ
3.2 × 56
س = ------------------- = 1.12 غ كتلة الحديد المتفاعل
160

3 – Fe + ( Cu2+ + SO42- ) ---------- > ( Fe2+ + SO42- ) + Cu
64 غ 160غ
س غ 3.2 غ
64 × 3.2
س = -------------- = 1.28 غ كتلة النحاس المترسبة
160
4 – مقدار الزيادة في كتلة مسمار الحديد = كتلة النحاس المترسبة – كتلة الحديد المتفاعلة
1.28 – 1.12 = 0.16 غ مقدار الزيادة في كتلة مسمار الحديد

[khaled1966]

الألمنيوم 1

وجوده في الطبيعة : يشكل نسبة 8 % في القشرة الأرضية
وأهم فلزاته البوكسيت ( Al2O3 . n H2O ) و الكربوليت ( AlF3 .3NaF )
استحصال الألمنيوم : يتم ذلك بالتحليل الكهربائي لمصهور أوكسيد الألمنيوم وذلك بأخذ البوكسيت وصهر في الدرجة (1000ْ س ) وفق المعادلة التالية :

ويتم ذلك في وعاء تحليل مصنوع من الحديد مكوناً المهبط ويتدلى فيه قضبان من الكربون تشكل المصعد

عند إمرار التيار تتجه أيونات ( شوارد) الألمنيوم( Al3+ ) نحو المهبط وتتعدل ويتجمع مصهور الألمنيوم في الأسفل أما أيونات الأوكسجين (O2-) فتتجه نحو المصعد حيث تتعدل وتنطلق ( O2 ) الحر الذي يتفاعل مع المصعد معطياً أول أوكسيد الكربون وفق المعادلة التالية :

لذلك تبدل قضبان الكربون بسبب تفاعلها مع الأوكسجين المنطلق عليها.
الخواص الفيزيائية للألمنيوم : ينصهر بالدرجة ( 660ْ س ) وكثافته ( 2.7 ) وهو ناقل جيد للحرارة والكهرباء و هو من المعادن اللينة . =============================

الألمنيوم 2
الخواص الكيميائية للألمنيوم :
1 – تأثير الهواء الجاف : لا يتأثير الألمنيوم الجاف أو الأوكسجين .
2 – تأثير الهواء الساخن : يحترق بشرار أبيض ساطع مشكلاً أوكسيد الألمنيوم

3 – تأثير الهواء الرطب : تتشكل طبقة كتيمة من أوكسيد الألمنيوم تمنع استمرار التفاعل
4 – تأثير حمض كلور الماء الممد : يتشكل كلور الألمنيوم وينطلق غاز الهيدروجين وفق المعادلة:

5 – تأثير حمض الكبيريت الممد : يتشكل كبريتات الألمنيوم وينطلق غاز الهيدروجين وفق المعادلة:

استعمالات الألمنيوم : يستخدم في صنع الطائرات والسيارات لأن كثافته صغيرة ومتانته مرتفعة عند خلطه مع بعض المعادن ويستخدم في صنع الأدوات المنزلية لأنه ناقل جيد للحرارة وناقل جيد
للكهرباء ويستخدم في صنع الرقائق الألمنيوم لحفظ الأطعمة .







الحل :
22.4 ×3 ل 27 × 2 غ
6.72 ل س غ
6.72 × 27 × 2
س = ----------------- = 5.4 غ الألمنيوم المتفاعلة النقية
22.4 × 3
حساب النسبة المئوية للشوائب :
كتلة الشوائب في العينة = كتلة العينة - كتلة المادة النقية
كتلة الشوائب = 6 – 5.4 = 0.6 غ كتلة الشوائب في قطعة الألمنيوم المشوب .
كل 6 غ من الألمنيوم المشوب يحتوي على 0.6 غ شوائب
كل 100 غ من الألمنيوم المشوب يحتوي على س غ شوائب
100 × 0.6
س = ----------------- = 10 غ كتلة الشوائب في مئة غرام
6
النسبة المئوية للشوائب هي : 10 %
===========================================

[OSI]

يا شباب إذا بتعرفو شي عن الذرة والإلكترونات حولها الرجاء تزويد ني فيعا

[بدوي الفرات]

شكراً يا أخ خالد من سوريا أنا أيضاً من سوريا الشام , نرجو منك ان تزيدنا من مواضع تشرح منهاج الفيزياء في سوريا............................بدوي الفرات

[kaka82]

اسرع بوضع الرابط ولك حزيل الشكر